الروديوم

الروديوم هو عنصر كيميائي مع رمز ره و العدد الذري 45. وهو نادر للغاية، أبيض فضي، من الصعب، مقاومة للتآكل ، و خاملة كيميائيا المعادن الانتقالية . إنه معدن نبيل وعضو في مجموعة البلاتين . انها واحدة فقط التي تحدث بشكل طبيعي النظير ، 103 ره. وبطبيعة الحال توجد عادة تحدث الروديوم كمعدن حر، وسبائك مع معادن مماثلة، ونادرا ما كمركب كيميائي في المعادن مثل bowieite و رودبلومسايت . إنها واحدة من أندرها وأكثرها قيمةمعادن ثمينة .

يوجد الروديوم في خامات البلاتين أو النيكل مع الأعضاء الآخرين من معادن مجموعة البلاتين . تم اكتشافه في عام 1803 من قبل William Hyde Wollaston في أحد هذه المعادن الخام ، وسمي بسبب اللون الوردي لأحد مركبات الكلور الموجودة به .

يعتبر الاستخدام الرئيسي للعنصر (حوالي 80٪ من إنتاج الروديوم العالمي) كأحد العوامل المحفزة في المحولات الحفازة ثلاثية الاتجاهات في السيارات. لأن الروديوم معدنية خاملة ضد التآكل والمواد الكيميائية الأكثر عدوانية، وبسبب ندرته، وعادة ما الروديوم مخلوط مع البلاتين أو البلاديوم وتطبيقها في درجات الحرارة العالية والطلاء للتآكل مقاوم. غالبًا ما يتم طلاء الذهب الأبيض بطبقة رقيقة من الروديوم لتحسين مظهره بينما غالبًا ما تكون الفضة الإسترليني مطلية بالروديوم لمقاومة البقع. يستخدم الروديوم أحيانًا لعلاج السيليكون ؛ سيليكون من جزئين يتم فيه خلط جزء يحتوي على هيدريد السيليكون والآخر يحتوي على سيليكون منتهي بالفينيل. يحتوي أحد هذه السوائل على مركب الروديوم. [6]

تستخدم كاشفات الروديوم في المفاعلات النووية لقياس مستوى تدفق النيوترونات . تشمل الاستخدامات الأخرى للروديوم الهدرجة غير المتماثلة المستخدمة لتشكيل سلائف الأدوية وعمليات إنتاج حمض الأسيتيك .

تاريخ

تم اكتشاف الروديوم ( الرودون اليوناني (ῥόδον) الذي يعني "الورد") في عام 1803 من قبل ويليام هايد ولاستون ، [7] بعد وقت قصير من اكتشافه للبلاديوم . [8] [9] [10] استخدم خام البلاتين الخام الذي يُفترض أنه تم الحصول عليه من أمريكا الجنوبية . [11] تضمن الإجراء الخاص به إذابة الخام في أكوا ريجيا وتحييد الحمض بهيدروكسيد الصوديوم (NaOH). ثم قام بترسيب البلاتين على شكل بلاتينات كلوروبلاتينات الأمونيوم بإضافة كلوريد الأمونيوم ( NH
4
Cl
). معظم المعادن الأخرى مثل النحاس ، الرصاص ، البلاديوم والروديوم وعجل مع الزنك . مذاب حمض النيتريك المخفف جميعًا باستثناء البلاديوم والروديوم. من بين هؤلاء ، يذاب البلاديوم في الماء الريجيا لكن الروديوم لم يذوب ، [12] وتم ترسيب الروديوم بإضافة كلوريد الصوديوم على هيئة Na
3
[RhCl
6
] · ن ح
2
ا
. بعد غسله بالإيثانول ، تم تفاعل الراسب الأحمر الوردي مع الزنك ، مما أدى إلى إزاحة الروديوم في المركب الأيوني وبالتالي إطلاق الروديوم كمعدن حر. [13]

بعد الاكتشاف ، لم يكن للعنصر النادر سوى تطبيقات بسيطة ؛ على سبيل المثال ، بحلول نهاية القرن ، تم استخدام المزدوجات الحرارية المحتوية على الروديوم لقياس درجات حرارة تصل إلى 1800 درجة مئوية. [14] [15] لديهم استقرار جيد بشكل استثنائي في نطاق درجة الحرارة من 1300 إلى 1800 درجة مئوية. [16]

كان أول تطبيق رئيسي هو الطلاء بالكهرباء للاستخدامات الزخرفية وكطلاء مقاوم للتآكل. [17] أدى إدخال المحول الحفاز ثلاثي الاتجاهات بواسطة فولفو عام 1976 إلى زيادة الطلب على الروديوم. المحولات الحفازة السابقة استخدمت البلاتين أو البلاديوم، في حين أن المحول الحفاز ثلاثي تستخدم الروديوم لتقليل كمية من NO س في العادم. [18] [19] [20]

صفات

الروديوم معدن صلب ، فضي ، متين وله انعكاس عالٍ . الروديوم معدن لا تشكل عادة على أكسيد ، حتى عند تسخينها. [21] يُمتص الأكسجين من الغلاف الجوي عند نقطة انصهار الروديوم فقط ، ولكن يتم إطلاقه عند التصلب. [22] يتمتع الروديوم بنقطة انصهار أعلى وكثافة أقل من البلاتين . لا يهاجمه معظم الأحماض : فهو غير قابل للذوبان تمامًا في حمض النيتريك ويذوب قليلاً في الماء الريجيا .

الخواص الكيميائية

ينتمي الروديوم إلى المجموعة 9 من الجدول الدوري ، لكن تكوين الإلكترونات في الأصداف الخارجية غير نمطي بالنسبة للمجموعة. لوحظ هذا الشذوذ أيضًا في العناصر المجاورة ، النيوبيوم (41) والروثينيوم (44) والبلاديوم (46).

حالة الأكسدة الشائعة للروديوم هي +3 ، ولكن لوحظ أيضًا حالات الأكسدة من 0 إلى +6. [23]

على عكس الروثينيوم و الأوزميوم والروديوم يشكل أي مركبات الأكسجين المضطربة. تشمل الأكاسيد المستقرة المعروفة Rh
2
ا
3
، RhO
2
، RhO
2
· س ح
2
O
، نا
2
RhO
3
، الأب
3
LiRhO
6
و الأب
3
NaRh O
6
. [24] تُعرف مركبات الهالوجين في النطاق الكامل تقريبًا لحالات الأكسدة المحتملة. ومن الأمثلة على ذلك كلوريد الروديوم (III) والروديوم (IV) فلوريد الروديوم (V) وفلوريد الروديوم (VI) . تكون حالات الأكسدة السفلية مستقرة فقط في وجود الروابط. [25]

أشهر مركبات الهالوجين والروديوم هو محفز ويلكنسون chlorotris (triphenylphosphine) الروديوم (I). ويستخدم هذا الحافز في تفاعل أوكسو أو هدرجة من الألكينات . [26]

النظائر

يتكون الروديوم الموجود طبيعياً من نظير واحد فقط ، وهو 103 Rh. أكثر النظائر المشعة ثباتًا هي 101 Rh مع عمر نصف يبلغ 3.3 سنوات ، و 102 Rh مع عمر نصف 207 يومًا ، و 102m Rh مع عمر نصف 2.9 سنة ، و 99 Rh مع عمر نصف يبلغ 16.1 يومًا. تم تمييز عشرين نظيرًا مشعًا آخر بأوزان ذرية تتراوح من 92.926 u ( 93 Rh) إلى 116.925 u ( 117 Rh). معظم هؤلاء لديهم نصف عمر أقصر من ساعة ، باستثناء 100 Rh (20.8 ساعة) و 105 Rh (35.36 ساعة). يحتوي الروديوم على العديد من الحالات الوصفية ، وأكثرها ثباتًا هو 102m Rh (0.141 MeV) مع عمر نصف يبلغ حوالي 2.9 سنة و 101m Rh (0.157 MeV) مع عمر نصف يبلغ 4.34 يومًا (انظر نظائر الروديوم ). [27]

في النظائر التي يقل وزنها عن 103 (النظير المستقر) ، يكون وضع الاضمحلال الأساسي هو التقاط الإلكترون ومنتج الاضمحلال الأساسي هو الروثينيوم . في النظائر الأكبر من 103 ، يكون وضع الاضمحلال الأساسي هو انبعاث بيتا والمنتج الأساسي هو البلاديوم . [28]

حادثة

الروديوم هو أحد أندر العناصر في القشرة الأرضية ، ويتألف من 0.0002 جزء في المليون (2 × 10 −10 ). [29] تؤثر ندرته على سعره واستخدامه في التطبيقات التجارية. عادة ما يكون تركيز الروديوم في أحجار النيكل جزءًا واحدًا في المليار . [30] تم قياس الروديوم في بعض البطاطس بتركيزات تتراوح بين 0.8 و 30 جزء من الألف. [31]

التعدين والسعر

تطور سعر Rh

استخراج الصناعي من الروديوم معقد لأن خامات مختلطة مع معادن أخرى مثل البلاديوم ، الفضة ، البلاتين ، و الذهب ، وهناك عدد قليل جدا من الحاملة الروديوم المعادن . يوجد في خامات البلاتين ويتم استخراجه كمعدن خامل أبيض يصعب صهره. توجد المصادر الرئيسية في جنوب إفريقيا ؛ في رمال الأنهار في جبال الأورال في روسيا ؛ وفي أمريكا الشمالية، بما في ذلك النحاس - النيكل كبريتيد منطقة التعدين في سودبيري ، أونتاريو ، والمنطقة. على الرغم من أن وفرة الروديوم في Sudbury صغيرة جدًا ، إلا أن الكمية الكبيرة من خام النيكل المعالج تجعل استعادة الروديوم فعالة من حيث التكلفة.

المصدر الرئيسي للروديوم هو جنوب إفريقيا (حوالي 80 ٪ في عام 2010) تليها روسيا. [32] يبلغ الإنتاج العالمي السنوي 30 طنًا . سعر الروديوم متغير للغاية. في عام 2007 ، تكلف الروديوم حوالي ثمانية أضعاف الذهب ، و 450 مرة أكثر من الفضة ، و 27250 مرة أكثر من النحاس من حيث الوزن. في عام 2008 ، ارتفع السعر لفترة وجيزة فوق 10000 دولار للأونصة (350 ألف دولار للكيلوغرام). أدى التباطؤ الاقتصادي في الربع الثالث من عام 2008 إلى دفع أسعار الروديوم بشكل حاد إلى ما دون 1000 دولار للأونصة (35000 دولار للكيلوغرام) ؛ انتعش السعر إلى 2750 دولارًا بحلول أوائل عام 2010 (97000 دولارًا للكيلوغرام) (أكثر من ضعف سعر الذهب) ، ولكن في أواخر عام 2013 ، كانت الأسعار أقل من 1000 دولار. أدت المشكلات السياسية والمالية [ بحاجة إلى توضيح ] إلى انخفاض شديد في أسعار النفط وزيادة العرض ، مما تسبب في انخفاض أسعار معظم المعادن. تباطأت اقتصادات الصين والهند ودول ناشئة أخرى في عامي 2014 و 2015. في عام 2014 وحده ، تم إنتاج 23722890 سيارة في الصين ، باستثناء الدراجات النارية. [ توضيح مطلوب ] أدى ذلك إلى وصول سعر الروديوم إلى 740.00 دولارًا أمريكيًا لكل أونصة تروي (31.1 جرامًا) في أواخر نوفمبر 2015. [33]

يتم وضع مالكي الروديوم - معدن ذو سعر سوق شديد التقلب - بشكل دوري في وضع مفيد للغاية في السوق: استخراج المزيد من خام يحتوي على الروديوم من الأرض سيؤدي بالضرورة أيضًا إلى استخراج معادن ثمينة أخرى أكثر وفرة - لا سيما البلاتين والبلاديوم - والتي من شأنها زيادة المعروض في السوق بهذه المعادن الأخرى ، مما يؤدي إلى خفض أسعارها. نظرًا لأنه من غير المجدي اقتصاديًا استخراج هذه المعادن الأخرى لمجرد الحصول على الروديوم ، غالبًا ما يتم الضغط على السوق بشكل يائس لإمداد الروديوم ، مما يؤدي إلى ارتفاع الأسعار. قد يكون التعافي من وضع عجز العرض هذا مشكلة كبيرة في المستقبل لأسباب عديدة ، لا سيما لأنه من غير المعروف مقدار الروديوم (والمعادن الثمينة الأخرى) التي تم وضعها فعليًا في المحولات الحفازة خلال السنوات العديدة التي كان فيها برنامج الغش في انبعاثات الشركات المصنعة كان قيد الاستخدام. يتم الحصول على الكثير من الإمداد العالمي من الروديوم من المحولات الحفازة المعاد تدويرها التي يتم الحصول عليها من المركبات الخردة. اعتبارًا من أوائل نوفمبر 2020 ، كان السعر الفوري للروديوم 14700 دولارًا أمريكيًا للأونصة. في أوائل فبراير 2021 ، وصل سعر الروديوم إلى 21900 دولار أمريكي للأونصة على Metals Daily (قائمة سلع المعادن الثمينة).

الوقود النووي المستعمل

الروديوم هو منتج انشطاري لليورانيوم 235 : يحتوي كل كيلوغرام من منتج الانشطار على كمية كبيرة من معادن مجموعة البلاتين الأخف وزناً. لذلك ، يعد الوقود النووي المستخدم مصدرًا محتملاً للروديوم ، ولكن الاستخلاص معقد ومكلف ، ويتطلب وجود النظائر المشعة للروديوم فترة تخزين للتبريد لفترات نصف عمرية للنظير الأطول عمرًا ( 101 Rh مع عمر نصف. 3.3 سنوات ، و 102 متر Rh مع نصف عمر 2.9 سنة) ، أو حوالي 10 سنوات. هذه العوامل تجعل المصدر غير جذاب ولم تتم محاولة الاستخراج على نطاق واسع. [34] [35] [36]

التطبيقات

الاستخدام الأساسي لهذا العنصر هو في السيارات كمحول حفاز ، وتغيير الهيدروكربونات الضارة غير المحترقة وأول أكسيد الكربون وانبعاثات عوادم أكسيد النيتروجين إلى غازات أقل ضررًا. من 30000 كجم من الروديوم تم استهلاكها في جميع أنحاء العالم في عام 2012 ، تم استخدام 81٪ (24300 كجم) في هذا التطبيق ، وتم استرداد 8060 كجم من المحولات القديمة. تم استخدام حوالي 964 كجم من الروديوم في صناعة الزجاج ، ومعظمها لإنتاج الألياف الزجاجية وزجاج الألواح المسطحة ، واستخدم 2.520 كجم في الصناعة الكيميائية. [32]

عامل حفاز

الروديوم هو أفضل من المعادن البلاتينية الأخرى في الحد من أكاسيد النيتروجين إلى النيتروجين و الأكسجين : [37]

2 لا
x
س س
2
+ ن
2

تُستخدم محفزات الروديوم في عدد من العمليات الصناعية ، لا سيما في عملية التحفيز بالكربونيل الميثانول لإنتاج حمض الأسيتيك بواسطة عملية مونسانتو . [38] كما أنها تستخدم لتحفيز إضافة هيدروسيلان إلى الروابط الجزيئية المزدوجة ، وهي عملية مهمة في تصنيع بعض مطاط السيليكون. [39] كما تستخدم محفزات الروديوم لتقليل البنزين إلى سيكلوهكسان . [40]

مجمع أيون الروديوم مع BINAP يعد حافزا انطباقي تستخدم على نطاق واسع ل تركيب انطباقي ، كما هو الحال في تركيب المنثول . [41] و.

استخدامات الزينة

يستخدم الروديوم في المجوهرات والزينة. هل هو مطلي على الذهب الأبيض والبلاتين لإعطائها سطح أبيض عاكس في وقت البيع، وبعد ذلك طبقة رقيقة ترتدي بعيدا مع الاستخدام. يُعرف هذا باسم وميض الروديوم في تجارة المجوهرات. ويمكن أيضا أن تستخدم في طلاء الفضة الاسترليني لحماية ضد تشويه ( كبريتيد الفضة ، حج 2 S، التي تنتج من الغلاف الجوي كبريتيد الهيدروجين، H 2 S). تعتبر مجوهرات الروديوم الصلبة (النقية) نادرة جدًا ، ويرجع ذلك إلى صعوبة التصنيع (نقطة الانصهار العالية وضعف المرونة) أكثر من السعر المرتفع. [42] التكلفة العالية تضمن أن الروديوم يستخدم فقط كلوح كهربائي . كما تم استخدام الروديوم للتكريم أو للدلالة على مكانة النخبة ، عندما اعتُبرت المعادن الأكثر شيوعًا مثل الفضة أو الذهب أو البلاتين غير كافية. في عام 1979 ، أعطى كتاب غينيس للأرقام القياسية العالمية بول مكارتني قرصًا مطليًا بالروديوم لكونه كاتب الأغاني وفنان التسجيل الأكثر مبيعًا في التاريخ. [43]

استخدامات اخرى

يستخدم الروديوم وكيلا صناعة السبائك لتصلب وتحسين مقاومة التآكل [21] من البلاتين و البلاديوم . تُستخدم هذه السبائك في لفات الفرن ، والبطانات لإنتاج الألياف الزجاجية ، وعناصر الازدواج الحراري ، والأقطاب الكهربائية لشمعات احتراق الطائرات ، وبوتقات المختبر. [44] تشمل الاستخدامات الأخرى:

  • الملامسات الكهربائية ، حيث يتم تقييمها لمقاومة كهربائية صغيرة ، ومقاومة تلامس صغيرة ومستقرة ، ومقاومة كبيرة للتآكل . [45]
  • يعتبر طلاء الروديوم إما بالطلاء الكهربائي أو التبخر شديد الصلابة ومفيد للأجهزة البصرية. [46]
  • المرشحات في أنظمة التصوير الشعاعي للثدي للأشعة السينية المميزة التي ينتجها. [47]
  • تُستخدم كاشفات نيوترونات الروديوم في المفاعلات النووية لقياس مستويات تدفق النيوترونات - تتطلب هذه الطريقة مرشحًا رقميًا لتحديد مستوى تدفق النيوترونات الحالي ، وتوليد ثلاث إشارات منفصلة: فوري ، وتأخير بضع ثوانٍ ، وتأخير دقيق ، ولكل منها إشارة خاصة بها مستوى؛ يتم الجمع بين الثلاثة في إشارة كاشف الروديوم. تحتوي كل مفاعلات بالو فيردي الثلاثة على 305 كاشف نيوتروني من الروديوم ، و 61 كاشفًا على كل مستوى من المستويات الخمسة الرأسية ، مما يوفر "صورة" ثلاثية الأبعاد دقيقة للتفاعل ويسمح بضبط دقيق لاستهلاك الوقود النووي بشكل اقتصادي. [48]

في صناعة السيارات ، يستخدم الروديوم أيضًا في بناء عاكسات المصابيح الأمامية. [49]

  • عينة 78 جرام من الروديوم

  • قطع المحول الحفاز المعدني النواة

  • خاتم زواج من الذهب الأبيض مطلي بالروديوم

  • رقائق وأسلاك الروديوم

احتياطات

كونه معدن نبيل ، فإن الروديوم النقي خامل. ليس من المستغرب إذن أن يكون المعدن في شكله الأولي غير ضار. [51] ومع ذلك ، يمكن أن تكون المركبات الكيميائية من الروديوم تفاعلية. بالنسبة لكلوريد الروديوم ، متوسط ​​الجرعة المميتة (LD 50 ) للجرذان هو 198 مجم ( RhCl
3
) لكل كيلوغرام من وزن الجسم. [52] مثل المعادن النبيلة الأخرى ، وكلها خاملة جدًا لتحدث كمركبات كيميائية في الطبيعة ، لم يتم العثور على الروديوم لخدمة أي وظيفة بيولوجية.

يمكن أن يتعرض الناس للروديوم في مكان العمل عن طريق الاستنشاق. حددت إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) الحد القانوني (حد التعرض المسموح به ) للتعرض للروديوم في مكان العمل عند 0.1 مجم / م 3 خلال يوم عمل مدته 8 ساعات ، والمعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) قام بتعيين حد التعريض الموصى به (REL) ، على نفس المستوى. عند مستويات 100 مجم / م 3 ، يشكل الروديوم خطراً على الحياة أو الصحة على الفور . [53] بالنسبة للمركبات القابلة للذوبان ، يكون كل من PEL و REL 0.001 مجم / م 3 . [54]

أنظر أيضا

مراجع

  1. ^ ميجا ، جوريس ؛ وآخرون. (2016). "الأوزان الذرية للعناصر 2013 (تقرير IUPAC الفني)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 88 (3): 265-91. دوى : 10.1515 / باك -15205 .
  2. ^ Ellis J E. أنيونات الكربونيل المعدنية منخفضة للغاية: التوليف والتوصيف والخصائص الكيميائية. حال. عضوي. كيم ، 1990 ، 31: 1-51.
  3. ^ "الروديوم: بيانات مركب فلوريد الروديوم (I)" . موقع OpenMOPAC.net . تم الاسترجاع 10 ديسمبر 2007 .
  4. ^ Lide ، DR ، ed. (2005). "القابلية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية". كتيب CRC للكيمياء والفيزياء (PDF) (الطبعة 86). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة CRC. رقم ISBN 0-8493-0486-5.
  5. ^ ويست ، روبرت (1984). CRC ، كتيب الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون ، فلوريدا: نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. رقم ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ Armin Fehn and Juergen Weidinger ، Wacker Chemie AG ، براءة الاختراع الأمريكية US7129309B2
  7. ^ ولاستون ، WH (1804). "على معدن جديد ، وجدت في خام بلاتينا" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 94 : 419-430. دوى : 10.1098 / rstl.1804.0019 .
  8. ^ جريفيث ، WP (2003). "الروديوم والبلاديوم - الأحداث التي أحاطت باكتشافه" . مراجعة معادن البلاتين . 47 (4): 175-183.
  9. ^ ولاستون ، WH (1805). "حول اكتشاف البلاديوم ؛ مع ملاحظات على مواد أخرى وجدت مع بلاتينا" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 95 : 316-330. دوى : 10.1098 / rstl.1805.0024 .
  10. ^ أوسيلمان ، ميلفين (1978). "جدل Wollaston / Chenevix حول الطبيعة الأولية للبلاديوم: حلقة غريبة في تاريخ الكيمياء". حوليات العلوم . 35 (6): 551-579. دوى : 10.1080 / 00033797800200431 .
  11. ^ ليد ، ديفيد ر. (2004). كتيب CRC للكيمياء والفيزياء: كتاب مرجعي جاهز للبيانات الكيميائية والفيزيائية . بوكا راتون: مطبعة اتفاقية حقوق الطفل. ص 4 -  26 . رقم ISBN 978-0-8493-0485-9.
  12. ^ غرينوود ، نورمان ن . إيرنشو ، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). بتروورث-هاينمان . ص. 1113. ردمك 978-0-08-037941-8.
  13. ^ جريفيث ، WP (2003). "الذكرى المئوية الثانية لأربع معادن المجموعة البلاتينية: الأوزميوم والإيريديوم - الأحداث المحيطة باكتشافاتهم". مراجعة معادن البلاتين . 47 (4): 175-183.
  14. ^ هوليت ، جورجيا ؛ بيرجر ، إتش دبليو (1904). "تطاير البلاتين" . مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 26 (11): 1512-1515. دوى : 10.1021 / ja02001a012 .
  15. ^ القياس ، لجنة ASTM E.2.0. على درجة الحرارة (1993). "النوع البلاتيني" . دليل استخدام المزدوجات الحرارية في قياس درجة الحرارة . المنشور الفني الخاص ASTM . ASTM الدولية. بيب كود : 1981mutt.book ..... B . رقم ISBN 978-0-8031-1466-1.
  16. ^ JV Pearce ، F. Edler ، CJ Elliott ، A. Greenen ، PM Harris ، CG Izquierdo ، YG Kim ، MJ Martin ، IM Smith ، D. Tucker and RI Veitcheva ، تحقيق منهجي في الاستقرار الكهروحراري للمزدوجات الحرارية Pt-Rh بين 1300 درجة مئوية و 1500 درجة مئوية، METROLOGIA، 2018، المجلد: 55 العدد: 4 الصفحات: 558-567
  17. ^ كوشنر ، جوزيف ب. (1940). "طلاء الروديوم الحديث". المعادن والسبائك . 11 : 137-140.
  18. ^ أماتاياكول ، دبليو. رامناس ، أوله (2001). "تقييم دورة حياة المحول الحفاز لسيارات الركاب". مجلة الإنتاج الأنظف . 9 (5): 395. دوى : 10.1016 / S0959-6526 (00) 00082-2 .
  19. ^ هيك ، ر. فاروتو ، روبرت ج. (2001). "محفزات عوادم السيارات". الحفز التطبيقي أ: عام . 221 (1-2): 443-457. دوى : 10.1016 / S0926-860X (01) 00818-3 .
  20. ^ هيك ، ر. جولاتي ، سوريش ؛ فاروتو ، روبرت ج. (2001). "تطبيق متراصة للتفاعلات التحفيزية في الطور الغازي". مجلة الهندسة الكيميائية . 82 (1-3): 149-156. دوى : 10.1016 / S1385-8947 (00) 00365-X .
  21. ^ أ ب كريمر ، ستيفن د. كوفينو الابن ، برنارد س ، محرران. (1990). كتيب ASM . حديقة المواد ، أوهايو: ASM الدولية. ص 393 - 396. رقم ISBN 978-0-87170-707-9.
  22. ^ إمسلي ، جون (2001). مكعبات بناء الطبيعة ((غلاف مقوى ، الطبعة الأولى) طبعة). مطبعة جامعة أكسفورد . ص. 363 . رقم ISBN 978-0-19-850340-8.
  23. ^ هولمان ، أرنولد ف. Wiberg ، Egon ؛ ويبرج ، نيلز (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91-100 ed.). والتر دي جروتر. ص 1056-1057. رقم ISBN 978-3-11-007511-3.
  24. ^ ريزنر ، بكالوريوس ؛ ستايسي ، إيه إم (1998). " ريال
    3
    ARhO
    6
    (A = Li، Na): تبلور أكسيد الروديوم (V) من الهيدروكسيد المنصهر ". مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية . 120 (37): 9682-9989. doi : 10.1021 / ja974231q .
  25. ^ جريفيث ، WP The Rarer Platinum Metals ، John Wiley and Sons: New York ، 1976 ، p. 313.
  26. ^ أوزبورن ، جا. جاردين ، ف. يونغ ، ج. ويلكينسون ، ج. (1966). "تحضير وخصائص Tris (triphenylphosphine) halogenorhodium (I) وبعض التفاعلات المتعلقة به بما في ذلك الهدرجة التحفيزية المتجانسة للأوليفينات والأسيتيلين ومشتقاتها". مجلة الجمعية الكيميائية أ : 1711-1732. دوى : 10.1039 / J19660001711 .
  27. ^ أودي ، جورج ؛ بيرسيلون ، أوليفر. بلاشوت ، جان ؛ Wapstra، Aaldert هندريك (2003)، "إن N UBASE تقييم الخواص النووية والاضمحلال" ، الفيزياء النووية ، 729 : 3-128، بيب كود : 2003NuPhA.729 .... 3A ، دوى : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 .001
  28. ^ ديفيد ر.لايد (محرر) ، نورمان إي هولدن في كتيب CRC للكيمياء والفيزياء ، الطبعة 85 ، مطبعة CRC. بوكا راتون ، فلوريدا (2005). القسم 11 ، جدول النظائر.
  29. ^ باربالاس ، كينيث ، " جدول العناصر ". الكيمياء البيئية. تم الاسترجاع 2007-04-14.
  30. ^ ديريان ، جيه هولزبيشر و آر آر بروكس ، الجيولوجيا الكيميائية ، المجلد 85 ، الإصدارات 3-4 ، 30 يوليو 1990 ، الصفحات 295-303
  31. ^ Orecchio and Amorello ، Foods ، 2019 ، المجلد 8 ، الإصدار 2 ، دوى : 10.3390 / food8020059
  32. ^ أ ب لوفرسكي ، باتريشيا ج. (2013). "تقرير السلع: معادن المجموعة البلاتينية" (PDF) . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . تم الاسترجاع 16 يوليو 2012 .
  33. ^ "Rhodiumpreis aktuell in Euro und Dollar | Rhodium | Rhodiumkurs" . finanzen.net .
  34. ^ كولاريك ، زدينيك ؛ رينارد ، إدوارد ف. (2005). "التطبيقات المحتملة للبلاتينويد الانشطاري في الصناعة" (PDF) . مراجعة معادن البلاتين . 49 (2): 79. دوى : 10.1595 / 147106705X35263 .
  35. ^ كولاريك ، زدينيك ؛ رينارد ، إدوارد ف. (2003). "استرداد قيمة بلاتينويد الانشطار من الوقود النووي المستهلك. الجزء الأول الجزء الأول: الاعتبارات العامة والكيمياء الأساسية" (PDF) . مراجعة معادن البلاتين . 47 (2): 74-87.
  36. ^ كولاريك ، زدينيك ؛ رينارد ، إدوارد ف. (2003). "استرداد قيمة بلاتينويد الانشطار من الوقود النووي المستهلك. الجزء الثاني: عملية الفصل" (PDF) . مراجعة معادن البلاتين . 47 (2): 123-131.
  37. ^ شليف ، م. جراهام ، جي دبليو (1994). "لماذا الروديوم في محفزات السيارات ثلاثية الاتجاهات؟". مراجعات الحفز . 36 (3): 433-457. دوى : 10.1080 / 01614949408009468 .
  38. ^ روث ، جيمس ف. (1975). "كربونيل الميثانول المحفز بالروديوم" (PDF) . مراجعة معادن البلاتين . 19 (1 يناير): 12-14.
  39. ^ Heidingsfeldova، M. & Capka، M. (2003). "مجمعات الروديوم كمحفزات للتشابك المائي لمطاط السيليكون". مجلة علوم البوليمر التطبيقية . 30 (5): 1837. دوى : 10.1002 / التطبيق.1985.070300505 .
  40. ^ هاليجودي ، SB ؛ وآخرون. (1992). "هدرجة البنزين إلى حلقي الهكسان المحفز بواسطة مركب الروديوم (I) المدعوم على طين المونتموريلونيت". حركية التفاعل ورسائل التحفيز . 48 (2): 547. بيب كود : 1992RKCL ... 48..505T . دوى : 10.1007 / BF02162706 . S2CID  97802315 .
  41. ^ أكوتاغاوا ، س. (1995). "التركيب غير المتماثل بواسطة محفزات BINAP المعدنية". الحفز التطبيقي أ: عام . 128 (2): 171. دوى : 10.1016 / 0926-860X (95) 00097-6 .
  42. ^ فيشر ، توركل ؛ فريغرت ، إس. Gruvberger ، ب. ريستدت ، آي (1984). "حساسية التلامس مع النيكل في الذهب الأبيض". اتصل بالتهاب الجلد . 10 (1): 23-24. دوى : 10.1111 / j.1600-0536.1984.tb00056.x . بميد  6705515 .
  43. ^ "Hit & Run: Ring the changes" . المستقل . لندن. 2 ديسمبر 2008 . تم الاسترجاع 6 يونيو 2009 .
  44. ^ ليد ، ديفيد ر (2004). كتيب CRC للكيمياء والفيزياء 2004-2005: كتاب مرجعي جاهز للبيانات الكيميائية والفيزيائية (الطبعة 85). بوكا راتون: مطبعة اتفاقية حقوق الطفل. ص 4 - 26. رقم ISBN 978-0-8493-0485-9.
  45. ^ ويسبرغ ، ألفريد م. (1999). "طلاء الروديوم". تشطيب المعادن . 97 (1): 296-299. دوى : 10.1016 / S0026-0576 (00) 83088-3 .
  46. ^ سميث ، وارين ج. (2007). "عاكسات" . الهندسة البصرية الحديثة: تصميم الأنظمة البصرية . ماكجرو هيل. ص 247 - 248. رقم ISBN 978-0-07-147687-4.
  47. ^ ماكدونا ، سي بي ؛ وآخرون. (1984). "أطياف الأشعة السينية المثلى للتصوير الشعاعي للثدي: اختيار مرشحات K-edge لأنابيب الأنود التنغستن". فيز. ميد. بيول . 29 (3): 249-52. بيب كود : 1984PMB .... 29..249M . دوى : 10.1088 / 0031-9155 / 29/3/004 . بميد  6709704 .
  48. ^ سوكولوف ، ا ف ب ؛ بوشفالين ، GP ؛ شيبوفسكيخ ، يو. م ؛ جاروسوف ، يو. الخامس.؛ تشيرنيكوف ، أوغ ؛ شيفتشينكو ، VG (1993). "كاشف يعمل بالطاقة الذاتية من الروديوم لرصد تدفق النيوترونات وإنتاج الطاقة والتركيب النظائري للوقود". الطاقة الذرية . 74 (5): 365-367. دوى : 10.1007 / BF00844622 . S2CID  96175609 .
  49. ^ ستويرتكا ، ألبرت. دليل للعناصر ، مطبعة جامعة أكسفورد ، 1996 ، ص. 125. ردمك  0-19-508083-1
  50. ^ "MSDS - 357340" . www.sigmaaldrich.com .
  51. ^ Leikin ، Jerrold B. ؛ بالوتشيك فرانك ب. (2008). كتيب التسمم والسموم . انفورما هيلث كير. ص. 846. ISBN 978-1-4200-4479-9.
  52. ^ لاندولت ، روبرت ر. بيرك هارولد دبليو. راسل ، هنري ت. (1972). "دراسات عن سمية ثلاثي كلوريد الروديوم في الجرذان والأرانب". علم السموم وعلم الأدوية التطبيقي . 21 (4): 589-590. دوى : 10.1016 / 0041-008X (72) 90016-6 . بميد  5047055 .
  53. ^ "CDC - دليل الجيب NIOSH للمخاطر الكيميائية - الروديوم (دخان معدني ومركبات غير قابلة للذوبان ، مثل Rh)" . www.cdc.gov . تم الاسترجاع 21 نوفمبر 2015 .
  54. ^ "CDC - دليل الجيب NIOSH للمخاطر الكيميائية - الروديوم (المركبات القابلة للذوبان ، مثل Rh)" . www.cdc.gov . تم الاسترجاع 21 نوفمبر 2015 .

روابط خارجية