البلاديوم

البلاديوم هو عنصر كيميائي مع رمز  المشتريات و العدد الذري 46. ويبعد فضي معدني أبيض نادر ولامع اكتشف في عام 1803 من قبل الإنجليز الكيميائي وليام هايد ولاستون . وأطلق عليها اسم بعد بالاس الكويكب ، الذي كان نفسه الذي سمي على اسم لقب اليونانية إلهة أثينا ، التي حصل عليها لها عندما قتل بالاس . البلاديوم و البلاتين ، الروديوم ، الروثينيوم ، إيريديوم و الأوسيميوم شكل مجموعة من العناصر ويشار إلى أن مجموعة البلاتينالمعادن (PGMs). ولهما خواص كيميائية متشابهة ، لكن البلاديوم لديه أقل نقطة انصهار وأقلها كثافة.

أكثر من نصف إمدادات البلاديوم ولها متجانس يستخدم البلاتين في المحولات الحفازة ، التي تحول ما يقرب من 90٪ من الغازات الضارة المنبعثة من عوادم السيارات ( الهيدروكربونات ، أول أكسيد الكربون ، و ثاني أكسيد النيتروجين ) إلى مواد أقل الضارة ( النيتروجين ، ثاني أكسيد الكربون و بخار الماء ). يستخدم البلاديوم أيضا في مجال الالكترونيات، طب الأسنان ، الطب ، تنقية الهيدروجين ، والتطبيقات الكيميائية، معالجة المياه الجوفية ، والمجوهرات. يعتبر البلاديوم مكونًا رئيسيًا لخلايا الوقود ، والتي تتفاعل مع الهيدروجين مع الأكسجين لإنتاج الكهرباء والحرارة والماء.

من النادر وجود رواسب خام البلاديوم والذخائر الدقيقة الدقيقة الأخرى. تم العثور على الرواسب الأكثر شمولاً في حزام النوريت لمجمع بوشفيلد الناري الذي يغطي حوض ترانسفال في جنوب إفريقيا ، ومجمع ستيلووتر في مونتانا ، الولايات المتحدة ؛ ال Sudbury Basin و Thunder Bay District في أونتاريو ، كندا ، ومجمع نوريلسك في روسيا. إعادة التدوير هي أيضًا مصدر ، في الغالب من المحولات الحفازة التي تم التخلص منها. تؤدي التطبيقات العديدة ومصادر التوريد المحدودة إلى اهتمام استثماري كبير .

صفات

ينتمي البلاديوم إلى المجموعة 10 في الجدول الدوري ، لكن التكوين في الإلكترونات الأبعد يتوافق مع قاعدة هوند . الإلكترونات في 5 ق  المداري [ توضيح حاجة ] الترحيل لملء 4 د  المدارات ، لأنها أكثر ملاءمة بقوة أن يكون شغلها تماما 4D 10 قذيفة بدلا من 5S 2 4D 8 التكوين. [ التوضيح مطلوب ]

هذا التكوين 5s 0 ، الفريد في الفترة 5 ، يجعل البلاديوم أثقل عنصر به غلاف إلكترون واحد غير مكتمل ، مع كل الأصداف فوقه فارغة.

البلاديوم معدن ناعم أبيض فضي يشبه البلاتين. إنه الأقل كثافة ولديه أقل نقطة انصهار من معادن مجموعة البلاتين. إنه ناعم وقابل للدكت عند التلدين ويزداد بشكل كبير في القوة والصلابة عند العمل على البارد. يذوب البلاديوم ببطء في حامض النيتريك المركز ، في حامض الكبريتيك الساخن المركز ، وعندما يطحن ناعماً ، في حمض الهيدروكلوريك . [4] يذوب بسهولة في درجة حرارة الغرفة في ريجيا المائية .

لا يتفاعل البلاديوم مع الأكسجين عند درجة الحرارة القياسية (وبالتالي لا يشوه في الهواء ). تسخين البلاديوم إلى 800 درجة مئوية سينتج طبقة من أكسيد البلاديوم (II) (PdO). قد تتطور ببطء إلى لون بني طفيف بمرور الوقت ، ويرجع ذلك على الأرجح إلى تكوين طبقة سطحية من أول أكسيدها.

تُظهر أفلام البلاديوم ذات العيوب الناتجة عن قصف جسيمات ألفا عند درجة حرارة منخفضة الموصلية الفائقة التي تحتوي على T c = 3.2 K. [5]

النظائر

يتكون البلاديوم الطبيعي من سبعة نظائر ، ستة منها مستقرة. أكثر النظائر المشعة استقرارًا هي 107 Pd مع نصف عمر 6.5 مليون سنة (موجود في الطبيعة) ، 103 Pd مع 17 يومًا ، و 100 Pd مع 3.63 يومًا. تم تمييز ثمانية عشر نظيرًا مشعًا آخر بأوزان ذرية تتراوح من 90.94948 (64) ش ( 91 Pd) إلى 122.93426 (64) ش ( 123 Pd). [6] نصف عمر هذه أقل من ثلاثين دقيقة ، باستثناء 101 Pd (نصف عمر: 8.47 ساعة) ، 109 Pd (نصف عمر: 13.7 ساعة) ، و 112 Pd (نصف عمر: 21 ساعة). [7]

بالنسبة للنظائر التي تحتوي على قيم وحدة كتلة ذرية أقل من تلك الخاصة بالنظير المستقر الأكثر وفرة ، 106 Pd ، فإن وضع الانحلال الأساسي هو التقاط الإلكترون مع منتج الاضمحلال الأساسي هو الروديوم. الوضع الأساسي للانحلال لنظائر Pd ذات الكتلة الذرية الأكبر من 106 هو اضمحلال بيتا حيث يكون المنتج الأساسي لهذا الاضمحلال الفضة . [7]

Radiogenic 107 Ag هو نتاج اضمحلال قدره 107 Pd واكتُشف لأول مرة في عام 1978 [8] في نيزك سانتا كلارا [9] لعام 1976. يشير المكتشفون إلى أن اندماج وتمايز الكواكب الصغيرة ذات القلب الحديدي ربما حدث 10 ملايين سنة بعد حدث تخليق نووي . يجب أن تعكس الارتباطات 107 Pd مقابل Ag التي لوحظت في الأجسام ، والتي تم ذوبانها منذ تراكم النظام الشمسي ، وجود نويدات قصيرة العمر في النظام الشمسي المبكر. [10]

مجمعات سكنية

توجد مركبات البلاديوم بشكل أساسي في حالة الأكسدة 0 و +2. الدول الأخرى الأقل شيوعًا معترف بها أيضًا. بشكل عام ، تتشابه مركبات البلاديوم مع مركبات البلاتين أكثر من تلك الموجودة في أي عنصر آخر.

  • هيكل α -PdCl 2

  • هيكل β -PdCl 2

البلاديوم (الثاني)

كلوريد البلاديوم (II) هو مادة البداية الرئيسية لمركبات البلاديوم الأخرى. ينشأ عن تفاعل البلاديوم مع الكلور. يتم استخدامه لإعداد محفزات البلاديوم غير المتجانسة مثل البلاديوم على كبريتات الباريوم والبلاديوم على الكربون وكلوريد البلاديوم على الكربون. [11] تتفاعل محاليل PdCl 2 في حمض النيتريك مع حمض الأسيتيك لإعطاء أسيتات البلاديوم (II) ، وهو أيضًا كاشف متعدد الاستخدامات. يتفاعل PdCl 2 مع الروابط (L) لإعطاء مجمعات مستوية مربعة من النوع PdCl 2 L 2 . مثال واحد من هذه المجمعات هو benzonitrile مشتق PDX 2 (PhCN) 2 . [12] [13]

PdCl 2 + 2 L → PdCl 2 L 2 (L = PhCN ، PPH 3 ، NH 3 ، الخ)

يعتبر المركب الثنائي (ثلاثي فينيل فوسفين) البلاديوم (II) ثنائي كلوريد محفزًا مفيدًا. [14]

خام البلاتين - البلاديوم من منجم ستيلووتر في جبال بيرثوث ، مونتانا ، الولايات المتحدة الأمريكية
أفعواني الكبريتيك (خام البلاتينيوم البلاديوم) من نفس المنجم

بلاديوم (0)

يشكل البلاديوم مجموعة من المجمعات الصفرية باستخدام الصيغة PdL 4 و PdL 3 و PdL 2 . على سبيل المثال ، يؤدي اختزال خليط من PdCl 2 ( PPh 3 ) 2 و PPh 3 إلى إعطاء tetrakis (triphenylphosphine) البلاديوم (0) : [15]

2 PdCl 2 ( PPh 3 ) 2 + 4 PPh 3 + 5 N 2 H 4 → 2 Pd (PPh 3 ) 4 + N 2 + 4 N 2 H 5 + Cl -

يتم تحضير مركب آخر من البلاديوم (0) ، وهو tris (dibenzylideneacetone) dipalladium (0) (Pd 2 (dba) 3 ) ، عن طريق تقليل رابع كلوروبالادات الصوديوم في وجود ثنائي بنزيليديني أسيتون . [16]

يعد البلاديوم (0) والبلاديوم (II) محفزات في تفاعلات الاقتران ، كما تم الاعتراف به من قبل جائزة نوبل في الكيمياء لعام 2010 لكل من Richard F. Heck و Ei-ichi Negishi و Akira Suzuki . تمارس مثل هذه التفاعلات على نطاق واسع لتخليق المواد الكيميائية الدقيقة. وتشمل أبرز ردود الفعل اقتران هيك ، سوزوكي ، Sonogashira اقتران ، ردود فعل ستيل ، و اقتران Kumada . البلاديوم (II) خلات ، tetrakis (ثلاثي فينيل الفوسفين) البلاديوم (0) (الرعاش (PPH 3 ) 4 ، و تريس (dibenzylideneacetone) dipalladium (0) (المشتريات 2 (ديسيبل) 3 ) تخدم إما كحافز أو precatalysts. [17]

حالات الأكسدة الأخرى

على الرغم من أن مركبات Pd (IV) نادرة نسبيًا ، إلا أن أحد الأمثلة على ذلك هو سداسي كلور الصوديوم (IV) ، Na 2 [PdCl 6 ]. ومن المعروف أيضًا أن بعض مركبات البلاديوم (III) . [18] تمت المطالبة بالبلاديوم (السادس) في عام 2002 ، [19] [20] ولكن تم دحضه فيما بعد. [21] [22]

توجد مجمعات بلاديوم التكافؤ المختلط ، على سبيل المثال Pd 4 (CO) 4 (OAc) 4 Pd (acac) 2 تشكل بنية سلسلة Pd غير محدودة ، مع وحدة Pd 4 (CO) 4 (OAc) 4 و Pd (acac) 2 مترابطة . [23]

تاريخ

لاحظ ويليام هايد ولاستون اكتشاف معدن نبيل جديد في يوليو 1802 في كتابه المعملي وأطلق عليه اسم البلاديوم في أغسطس من نفس العام. قام Wollaston بتنقية كمية من المادة وعرضها ، دون تسمية المكتشف ، في متجر صغير في Soho في أبريل 1803. بعد انتقادات قاسية من Richard Chenevix بأن البلاديوم هو سبيكة من البلاتين والزئبق ، عرض Wollaston بشكل مجهول مكافأة قدرها 20 جنيهًا إسترلينيًا 20 حبة من سبائك البلاديوم الاصطناعية . [24] حصل Chenevix على ميدالية كوبلي عام 1803 بعد أن نشر تجاربه على البلاديوم. نشر Wollaston اكتشاف الروديوم في عام 1804 وذكر بعض أعماله في البلاديوم. [25] [26] كشف أنه كان مكتشف البلاديوم في منشور عام 1805. [24] [27]

تم تسميته من قبل Wollaston في عام 1802 على اسم الكويكب 2 Pallas ، الذي تم اكتشافه قبل شهرين. [4] وجد ولاستون البلاديوم في خام البلاتين الخام من أمريكا الجنوبية عن طريق إذابة الخام في أكوا ريجيا ، وتحييد المحلول بهيدروكسيد الصوديوم ، وترسيب البلاتين في صورة كلوروبلاتينات الأمونيوم مع كلوريد الأمونيوم . وأضاف السيانيد الزئبقي لتكوين مركب البلاديوم (II) السيانيد الذي تم تسخينه لاستخراج معدن البلاديوم. [25]

كان كلوريد البلاديوم يوصف في وقت واحد كعلاج من السل بمعدل 0.065 غرام في اليوم (حوالي مليغرام واحد لكل كيلوغرام من وزن الجسم). كان لهذا العلاج العديد من الآثار الجانبية السلبية ، وتم استبداله لاحقًا بأدوية أكثر فعالية. [28]

يستخدم معظم البلاديوم في المحولات الحفازة في صناعة السيارات. [29] في الفترة التي سبقت عام 2000 ، تم تأخير وتعطيل الإمداد الروسي بالبلاديوم للسوق العالمية بشكل متكرر ؛ لأسباب سياسية ، لم يتم منح حصة التصدير في الوقت المحدد. [30] أدى ذعر السوق الذي أعقب ذلك إلى دفع السعر إلى أعلى مستوى له على الإطلاق عند 1340 دولارًا للأونصة (43 دولارًا للجرام ) في يناير 2001. [31] في ذلك الوقت تقريبًا ، شركة فورد موتور ، خوفًا من تعطل إنتاج السيارات بسبب نقص في البلاديوم ، مخزون المعدن. عندما انخفضت أسعار في أوائل عام 2001، خسر فورد ما يقرب من الولايات المتحدة $ 1000000000. [32]

زاد الطلب العالمي على البلاديوم من 100 طن في عام 1990 إلى ما يقرب من 300 طن في عام 2000. بلغ الإنتاج العالمي من البلاديوم من المناجم 222  طنًا في عام 2006 وفقًا للمسح الجيولوجي الأمريكي . [33] كان الكثيرون قلقين بشأن الإمداد المستمر بالبلاديوم في أعقاب ضم روسيا لشبه جزيرة القرم ، ويرجع ذلك جزئيًا إلى أن العقوبات قد تعرقل صادرات البلاديوم الروسية. كان من الممكن أن تؤدي أي قيود على صادرات البلاديوم الروسية إلى تفاقم ما كان متوقعًا بالفعل أن يكون عجزًا كبيرًا في البلاديوم في عام 2014. [34] هذه المخاوف دفعت أسعار البلاديوم إلى أعلى مستوى لها منذ عام 2001. [35] في سبتمبر 2014 ، ارتفعت أسعارها فوق 900 دولار للأونصة علامة. في عام 2016 ، كلف البلاديوم حوالي 614 دولارًا للأونصة حيث تمكنت روسيا من الحفاظ على إمدادات مستقرة. [36] في يناير 2019 ، ارتفعت العقود الآجلة للبلاديوم إلى ما بعد 1344 دولارًا للأونصة للمرة الأولى على الإطلاق ، ويرجع ذلك أساسًا إلى الطلب القوي من صناعة السيارات. [37] وصل البلاديوم إلى 2،024.64 دولارًا للأونصة (65.094 دولارًا أمريكيًا للجرام) في 6 يناير 2020 ، متجاوزًا 2000 دولار للأونصة في المرة الأولى. [38]

حادثة

إنتاج البلاديوم في عام 2005

نظرًا لأن إجمالي إنتاج البلاديوم بلغ 208.000 كيلوجرام في عام 2016 ، كانت روسيا المنتج الأول بـ 82.000 كيلوجرام ، تليها جنوب إفريقيا وكندا والولايات المتحدة. [39] احتلت شركة Norilsk Nickel الروسية المرتبة الأولى بين أكبر منتجي البلاديوم على مستوى العالم ، بنسبة 39٪ من إنتاج العالم. [40]

البلاديوم يمكن الاطلاع على مخلوط المعادن الحرة مع الذهب وغيرها من المعادن مجموعة البلاتين في الغرينية الودائع من جبال الأورال ، أستراليا ، إثيوبيا ، شمال و جنوب أمريكا . بالنسبة لإنتاج البلاديوم ، تلعب هذه الرواسب دورًا ثانويًا فقط. ومعظم مصادر تجارية هامة هي النيكل - النحاس وجدت الودائع في حوض سدبري ، أونتاريو ، و نوريلسك-Talnakh الودائع في سيبيريا . الودائع الكبيرة الأخرى هي رواسب معادن مجموعة Merensky Reef البلاتينية داخل مجمع Bushveld Igneous بجنوب إفريقيا . يعتبر مجمع ستيلووتر البركاني في مونتانا وجسم خام منطقة روبي في مجمع لاك ديزيل النارية في أونتاريو هما المصدران الآخران للبلاديوم في كندا والولايات المتحدة. [33] [41] تم العثور على البلاديوم في المعادن النادرة cooperite [42] و polarite . [43] من المعروف أن العديد من معادن Pd معروفة ، ولكن جميعها نادرة جدًا. [44]

يُنتج البلاديوم أيضًا في مفاعلات الانشطار النووي ويمكن استخراجه من الوقود النووي المستهلك (انظر تركيب المعادن الثمينة ) ، على الرغم من عدم استخدام هذا المصدر للبلاديوم. لم يتم تجهيز أي من مرافق إعادة المعالجة النووية الحالية لاستخراج البلاديوم من النفايات المشعة عالية المستوى . [45]

التطبيقات

تعتبر عملة البلاديوم السوفيتية التي يبلغ وزنها 25 روبلًا مثالًا نادرًا على الاستخدام النقدي للبلاديوم.

أكبر استخدام للبلاديوم اليوم هو في المحولات الحفازة. [46] يستخدم البلاديوم أيضا في المجوهرات، طب الأسنان ، [46] [47] ساعة صنع والسكر في الدم اختبار شرائط والطائرات شمعات الإشعال ، الأدوات الجراحية ، و الاتصالات الكهربائية . [48] كما يستخدم البلاديوم لعمل مزامير عرضية احترافية (حفلة موسيقية أو كلاسيكية) . [49] والسلع الأساسية، والبلاديوم الذهب لديها رموز العملة ISO من XPD و964. البلاديوم هو واحد من أربعة المعادن فقط لديها مثل هذه الرموز، والبعض الآخر يجري الذهب ، الفضة والبلاتين. [50] نظرًا لأنه يمتص الهيدروجين ، كان البلاديوم مكونًا رئيسيًا في تجارب الاندماج البارد المثيرة للجدل في أواخر الثمانينيات. [51]

الحفز

عندما ينقسم بدقة ، كما هو الحال مع البلاديوم على الكربون ، يشكل البلاديوم محفزًا متعدد الاستخدامات ؛ فإنه يسرع غير متجانسة العمليات المحفزة مثل الهدرجة ، الهيدروجين ، و تكسير البترول . يعد البلاديوم ضروريًا أيضًا لمحفز Lindlar ، والذي يُطلق عليه أيضًا اسم Lindlar's Palladium. [52] يتم تسهيل عدد كبير من تفاعلات الترابط بين الكربون والكربون في الكيمياء العضوية بواسطة محفزات مركب البلاديوم. على سبيل المثال:

(انظر المركبات البلاديوم و ردود الفعل اقتران المحفز البلاديوم ).

عند تشتيته على مواد موصلة ، يعد البلاديوم حافزًا كهربائيًا ممتازًا لأكسدة الكحولات الأولية في الوسط القلوي. [53] يعد البلاديوم أيضًا معدنًا متعدد الاستخدامات يستخدم في التحفيز المتجانس ، ويستخدم مع مجموعة متنوعة من الروابط للتحولات الكيميائية الانتقائية للغاية.

في عام 2010 جائزة نوبل في الكيمياء منحت "مخلب عبر تحفيز البلاديوم في التركيب العضوي" ل ريتشارد هيك ، أي إيتشي نيجيشي و أكيرا سوزوكي . أظهرت دراسة أجريت عام 2008 أن البلاديوم عامل مساعد فعال لروابط الكربون والفلور . [54]

الدورة التحفيزية لتفاعل اقتران كومادا ، والتي تستخدم على نطاق واسع في تخليق المواد الكيميائية الدقيقة.

يُستخدم تحفيز البلاديوم بشكل أساسي في الكيمياء العضوية والتطبيقات الصناعية ، على الرغم من تزايد استخدامه كأداة للبيولوجيا التركيبية ؛ في عام 2017 ، تم إثبات فعالية النشاط الحفاز في الجسم الحي لجسيمات البلاديوم النانوية في الثدييات لعلاج الأمراض. [55]

إلكترونيات

ثاني أكبر تطبيق للبلاديوم في الإلكترونيات هو المكثفات الخزفية متعددة الطبقات [56] حيث يتم استخدام البلاديوم (وسبائك الفضة والبلاديوم) للأقطاب الكهربائية. [46] البلاديوم (أحيانًا مخلوط بالنيكل) يستخدم أو يمكن استخدامه لطلاء المكونات والموصلات في الإلكترونيات الاستهلاكية [57] [58] وفي مواد اللحام. استهلك قطاع الإلكترونيات 1.07 مليون أونصة تروي (33 طنًا) من البلاديوم في عام 2006 ، وفقًا لتقرير جونسون ماثي . [59]

تقنية

الهيدروجين ينشر بسهولة من خلال البلاديوم ساخنة، [4] و المفاعلات غشاء تستخدم مع الأغشية المشتريات في إنتاج الهيدروجين عالية النقاء. [60] يستخدم البلاديوم في أقطاب البلاديوم والهيدروجين في الدراسات الكهروكيميائية. كلوريد البلاديوم (II) يحفز بسهولة غاز أول أكسيد الكربون إلى ثاني أكسيد الكربون وهو مفيد في أجهزة الكشف عن أول أكسيد الكربون . [61]

تخزين الهيدروجين

يمتص البلاديوم الهيدروجين بسهولة في درجات حرارة الغرفة ، مكونًا هيدريد البلاديوم PdH x مع x أقل من 1. [62] في حين أن هذه الخاصية شائعة في العديد من المعادن الانتقالية ، يتمتع البلاديوم بقدرة امتصاص عالية بشكل فريد ولا يفقد ليونة حتى تقترب x من 1. [63] تم التحقيق في هذه الخاصية في تصميم وسيلة تخزين وقود الهيدروجين فعالة وغير مكلفة وآمنة ، على الرغم من أن البلاديوم نفسه مكلف حاليًا لهذا الغرض. [64] يمكن ربط محتوى الهيدروجين في البلاديوم بالحساسية المغناطيسية ، والتي تقل مع زيادة الهيدروجين ويصبح صفرًا لـ PdH 0.62 . في أي نسبة أعلى ، يصبح المحلول الصلب مغناطيسيًا . [65]

طب الأسنان

يستخدم البلاديوم بكميات صغيرة (حوالي 0.5٪) في بعض سبائك ملغم الأسنان لتقليل التآكل وزيادة اللمعان المعدني للترميم النهائي. [66]

مجوهرات

يستخدم البلاديوم كمعدن ثمين في المجوهرات منذ عام 1939 كبديل للبلاتين في سبائك تسمى " الذهب الأبيض " ، حيث لا يتطلب اللون الأبيض الطبيعي للبلاديوم طلاء الروديوم . البلاديوم أقل كثافة بكثير من البلاتين. وعلى غرار الذهب والبلاديوم يمكن أن يتعرض للضرب في ورقة رقيقة مثل 100 نانومتر ( 1 / 250،000  في). [4] على عكس البلاتين ، قد يتغير لون البلاديوم عند درجات حرارة أعلى من 400 درجة مئوية (752 درجة فهرنهايت) [67] بسبب الأكسدة ، مما يجعله أكثر هشاشة وبالتالي أقل ملاءمة للاستخدام في المجوهرات ؛ لمنع ذلك ، يتم تسخين البلاديوم المخصص للمجوهرات تحت ظروف خاضعة للرقابة. [ بحاجة لمصدر ]

صورة فوتوغرافية للفنون الجميلة بالبلاديوم لمارغريت أجنيل بواسطة مارجريت واتكينز ، 1925

قبل عام 2004 ، كان الاستخدام الرئيسي للبلاديوم في صناعة المجوهرات هو صناعة الذهب الأبيض. يعد البلاديوم أحد أكثر المعادن المشهورة في صناعة السبائك في الذهب الأبيض ( يمكن أيضًا استخدام النيكل والفضة). [٤٦] يعد الذهب والبلاديوم أغلى من الذهب والنيكل ، ولكنه نادرًا ما يسبب الحساسية (على الرغم من إمكانية حدوث بعض أنواع الحساسية المتصالبة مع النيكل). [68]

عندما أصبح البلاتين مورداً استراتيجياً خلال الحرب العالمية الثانية ، تم صنع العديد من فرق المجوهرات من البلاديوم. كان البلاديوم مستخدماً قليلاً في المجوهرات بسبب الصعوبة الفنية في الصب . مع حل مشكلة الصب [ بحاجة لمصدر ] ازداد استخدام البلاديوم في المجوهرات ، في الأصل بسبب زيادة سعر البلاتين بينما انخفض سعر البلاديوم. [69] في أوائل عام 2004 ، عندما ارتفعت أسعار الذهب والبلاتين بشكل حاد ، بدأت الصين في تصنيع كميات من مجوهرات البلاديوم ، واستهلكت 37 طنًا في عام 2005. أدت التغييرات اللاحقة في السعر النسبي للبلاتين إلى خفض الطلب على البلاديوم إلى 17.4 طن في عام 2009. [70] [71] أدى الطلب على البلاديوم كعامل مساعد إلى زيادة سعر البلاديوم إلى حوالي 50٪ أعلى من سعر البلاتين في يناير 2019. [72]

في يناير 2010 ، تم إدخال السمات المميزة للبلاديوم من قبل مكاتب الفحص في المملكة المتحدة ، وأصبحت الوسم إلزاميًا لجميع إعلانات المجوهرات المصنوعة من البلاديوم الخالص أو المخلوط. يمكن تمييز المقالات على أنها 500 أو 950 أو 999 جزء من البلاديوم لكل ألف من السبائك.

أحيانًا يتم طلاء حبيبات قلم الحبر المصنوعة من الذهب بالبلاديوم عند الرغبة في الحصول على مظهر فضي (بدلاً من الذهب). شيفر استخدمت طلاء البلاديوم لعقود من الزمن، إما لهجة على حبيبات الذهب خلاف ذلك أو تغطي الذهب تماما.

التصوير

في عملية طباعة النمط البلاتيني ، يقوم المصورون بعمل مطبوعات فنية رائعة بالأبيض والأسود باستخدام أملاح البلاتين أو البلاديوم. غالبًا ما يستخدم البلاديوم مع البلاتين ، وهو بديل للفضة. [73]

تسمم

البلاديوم معدن ذو سمية منخفضة وفقًا للقياس التقليدي (مثل LD 50 ). تشير الأبحاث الحديثة حول آلية سمية البلاديوم إلى سمية عالية إذا تم قياسها على إطار زمني أطول وعلى المستوى الخلوي في الكبد والكلى. [75] يبدو أن الميتوكوندريا لها دور رئيسي في سمية البلاديوم عن طريق الانهيار المحتمل لغشاء الميتوكوندريا ونضوب مستوى الجلوتاثيون الخلوي (GSH). حتى هذا العمل الأخير ، كان يُعتقد أن الجسم البشري يمتص البلاديوم بشكل سيئ عند تناوله . تُقتل النباتات مثل صفير الماء بمستويات منخفضة من أملاح البلاديوم ، لكن معظم النباتات الأخرى تتحملها ، على الرغم من أن الاختبارات تظهر أن النمو يتأثر بمستويات أعلى من 0.0003٪. قد تكون الجرعات العالية من البلاديوم سامة ؛ تشير الاختبارات التي أجريت على القوارض إلى أنها قد تكون مسببة للسرطان ، على الرغم من أنه حتى البحث الأخير المذكور أعلاه ، لا يوجد دليل واضح يشير إلى أن العنصر يؤذي البشر. [76]

احتياطات

مثل معادن مجموعة البلاتين الأخرى ، فإن Pd السائب خامل تمامًا. على الرغم من الإبلاغ عن التهاب الجلد التماسي ، إلا أن البيانات حول التأثيرات محدودة. لقد ثبت أن الأشخاص الذين يعانون من الحساسية تجاه البلاديوم يتفاعلون أيضًا مع النيكل ، مما يجعل من المستحسن تجنب استخدام سبائك الأسنان التي تحتوي على البلاديوم لمن يعانون من الحساسية. [29] [77] [78] [79] [80]

ينبعث بعض البلاديوم مع غازات عادم السيارات ذات المحولات الحفازة . يتم إطلاق ما بين 4 و 108 نانوغرام / كم من جسيمات البلاديوم بواسطة هذه السيارات ، في حين يقدر إجمالي امتصاص الطعام بأقل من 2 ميكروغرام لكل شخص في اليوم. المصدر الثاني المحتمل للبلاديوم هو ترميم الأسنان ، حيث يُقدر أن امتصاص البلاديوم أقل من 15 ميكروغرام للفرد في اليوم. قد يكون لدى الأشخاص الذين يعملون مع البلاديوم أو مركباته امتصاص أكبر بكثير. بالنسبة للمركبات القابلة للذوبان مثل كلوريد البلاديوم ، يتم التخلص من 99٪ من الجسم في غضون 3 أيام. [29]

و الجرعة المميتة (LD 50 ) من المركبات البلاديوم القابلة للذوبان في الفئران هي 200 ملغ / كغ ل عن طريق الفم و 5 ملغ / كغ لل إدارة عن طريق الوريد . [29]

أنظر أيضا

مراجع

  1. ^ ميجا ، جوريس ؛ وآخرون. (2016). "الأوزان الذرية للعناصر 2013 (تقرير IUPAC الفني)" . الكيمياء البحتة والتطبيقية . 88 (3): 265-91. دوى : 10.1515 / باك -15205 .
  2. ^ Lide ، DR ، ed. (2005). "القابلية المغناطيسية للعناصر والمركبات غير العضوية". كتيب CRC للكيمياء والفيزياء (PDF) (الطبعة 86). بوكا راتون (فلوريدا): مطبعة CRC. رقم ISBN 0-8493-0486-5.
  3. ^ ويست ، روبرت (1984). CRC ، كتيب الكيمياء والفيزياء . بوكا راتون ، فلوريدا: نشر شركة المطاط الكيميائي. ص. E110. رقم ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ أ ب ج د هاموند ، سي آر (2004). "العناصر" . كتيب الكيمياء والفيزياء (الطبعة 81). اضغط CRC. رقم ISBN 978-0-8493-0485-9.
  5. ^ ب.ستريزكر ، فيز. القس ليت ، 42 ، 1769 (1979).
  6. ^ "الأوزان الذرية والتركيبات النظيرية للبلاديوم (نيست)" . 23 أغسطس 2009 . تم الاسترجاع 12 نوفمبر 2009 .
  7. ^ أ ب أودي ، جورج ؛ بيرسيلون ، أوليفر. بلاشوت ، جان ؛ Wapstra، Aaldert هندريك (2003)، "إن N UBASE تقييم الخواص النووية والاضمحلال" ، الفيزياء النووية ، 729 : 3-128، بيب كود : 2003NuPhA.729 .... 3A ، دوى : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 .001
  8. ^ كيلي ، WR ؛ جونيل ، جي جي ؛ هوتشيسون ، ر. (1978). "دليل على وجود 107 Pd في أوائل النظام الشمسي" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن ، السلسلة أ . 359 (1787): 1079-1082. بيب كود : 2001RSPTA.359.1991R . دوى : 10.1098 / rsta.2001.0893 . S2CID  120355895 .
  9. ^ "نيازك المكسيك" (PDF) . mexicogemstones.com . مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 6 مايو 2006.
  10. ^ تشين ، ج. Wasserburg ، GJ (1990). "التركيب النظيري لـ Ag في النيازك ووجود 107 Pd في الكواكب الأولية". Geochimica et Cosmochimica Acta . 54 (6): 1729-1743. بيب كود : 1990GeCoA..54.1729C . دوى : 10.1016 / 0016-7037 (90) 90404-9 .
  11. ^ موزينجو ، رالف (1955). "محفزات البلاديوم" . التوليفات العضوية .؛ المجلد الجماعي ، 3 ، ص. 685
  12. ^ أندرسون ، جوردون ك. لين مينرين سين ، أيوسمان ؛ جريتز ، إيفي (1990). Bis (Benzonitrile) Dichloro Complex من البلاديوم والبلاتين . التوليفات غير العضوية. 28 . ص 60 - 63. دوى : 10.1002 / 9780470132593.ch13 . رقم ISBN 978-0-470-13259-3.
  13. ^ Zalevskaya ، O. A ؛ Vorob'eva ، E.G ؛ دفورنيكوفا ، أ. كوتشين ، أ.ف (2008). "مجمعات البلاديوم القائمة على مشتقات التربين النشطة بصريًا من إيثيلين ديامين" . المجلة الروسية لكيمياء التنسيق . 34 (11): 855-857. دوى : 10.1134 / S1070328408110110 . S2CID  95529734 .
  14. ^ مياورا ، نوريو وسوزوكي ، أكيرا (1993). "تفاعل محفز بالبلاديوم لـ 1-alkenylboronates مع هاليدات فينيليك: (1Z، 3E) -1-Phenyl-1،3-octadiene" . التوليفات العضوية .؛ المجلد الجماعي ، 8 ، ص. 532
  15. ^ كولسون ، د. ساتيك ، ل. جريم ، سو (1972). 23. تتراكيس (تراي فينيل فوسفين) بلاديوم (0) . إينورج. موالفة. التوليفات غير العضوية. 13 . ص 121 - 124. دوى : 10.1002 / 9780470132449.ch23 . رقم ISBN 978-0-470-13244-9.
  16. ^ تاكاهاشي ، واي ؛ إيتو ، تس ؛ ساكاي ، س ؛ إيشي ، واي (1970). "مجمع البلاديوم الجديد (0) ؛ مكرر (ثنائي بنزيليدينياسيتون) بلاديوم (0)". مجلة الجمعية الكيميائية د: الاتصالات الكيميائية (17): 1065. دوى : 10.1039 / C29700001065 .
  17. ^ كرابتري ، روبرت هـ. (2009). "تطبيق على التوليف العضوي" . الكيمياء العضوية الفلزية للمعادن الانتقالية . جون وايلي وأولاده. ص. 392. ISBN 978-0-470-25762-3.
  18. ^ القوى ، ديفيد سي ؛ ريتر ، توبياس (2011). "البلاديوم (III) في التوليف والحفز". حالة الأكسدة العليا للبلاديوم العضوي والكيمياء البلاتينية . موضوعات في الكيمياء العضوية المعدنية. 35 . ص 129 - 156. دوى : 10.1007 / 978-3-642-17429-2_6 . رقم ISBN 978-3-642-17428-5. PMC  3066514 . بميد  21461129 .
  19. ^ تشين ، دبليو ؛ شيمادا ، س ؛ تاناكا ، م (2002). "توليف وهيكل مجمعات البلاديوم سداسي التكافؤ بشكل رسمي". علم . 295 (5553): 308-310. بيب كود : 2002Sci ... 295..308C . دوى : 10.1126 / العلوم .1067027 . بميد  11786638 . S2CID  45249108 .
  20. ^ كرابتري ، آر إتش (2002). "الكيمياء: حالة أكسدة جديدة لـ Pd؟". علم . 295 (5553): 288 - 289 . دوى : 10.1126 / العلوم .1067921 . بميد  11786632 . S2CID  94579227 .
  21. ^ أولون ، جي ؛ لليدوس ، أ. ألفاريز ، س (2002). "Hexakis (silyl) palladium (VI) or palladium (II with eta2-disilane ligands؟". Angewandte Chemie International Edition in English . 41 (11): 1956–9. doi : 10.1002 / 1521-3773 (20020603) 41:11 <1956 :: AID-ANIE1956> 3.0.CO؛ 2- # . PMID  19750645 .
  22. ^ شيرير ، إي سي ؛ كينسنجر ، سي آر ؛ كورموس ، ب. طومسون ، ج. كرامر ، سي جي (2002). "الهيكل الإلكتروني والترابط في مجمعات سيليل-بلاديوم سداسية التنسيق" . Angewandte Chemie International Edition باللغة الإنجليزية . 41 (11): 1953–6. دوى : 10.1002 / 1521-3773 (20020603) 41:11 <1953 :: AID-ANIE1953> 3.0.CO ؛ 2-H . بميد  19750644 .
  23. ^ ين ، شي ؛ وارن ، ستيفن أ. بان ، يونغ تين ؛ تساو ، كاي تشيه ؛ جراي ، دانييل إل ؛ بيرتك ، جيفري ؛ يانغ ، هونغ (2014). "فكرة عن الأسلاك الذرية المعدنية اللانهائية". Angewandte Chemie International Edition . 53 (51): 14087-14091. دوى : 10.1002 / anie.201408461 . بميد  25319757 .
  24. ^ أ ب أوسيلمان ، ميلفين (1978). "جدل Wollaston / Chenevix حول الطبيعة الأولية للبلاديوم: حلقة غريبة في تاريخ الكيمياء". حوليات العلوم . 35 (6): 551-579. دوى : 10.1080 / 00033797800200431 .
  25. ^ أ ب جريفيث ، WP (2003). "الروديوم والبلاديوم - الأحداث التي أحاطت باكتشافه" . مراجعة معادن البلاتين . 47 (4): 175-183. مؤرشفة من الأصلي في 4 يوليو 2013 . تم الاسترجاع 24 مارس 2005 .
  26. ^ ولاستون ، WH (1804). "على معدن جديد ، وجدت في خام بلاتينا" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 94 : 419-430. دوى : 10.1098 / rstl.1804.0019 .
  27. ^ ولاستون ، WH (1805). "حول اكتشاف البلاديوم ؛ مع ملاحظات على مواد أخرى وجدت مع بلاتينا" . المعاملات الفلسفية للجمعية الملكية في لندن . 95 : 316-330. دوى : 10.1098 / rstl.1805.0024 .
  28. ^ غاريت ، كريستين إي. براساد ، كابا (2004). "فن تلبية مواصفات البلاديوم في المكونات الصيدلانية الفعالة التي تنتجها التفاعلات المحفزة Pd". التوليف والتحفيز المتقدم . 346 (8): 889-900. دوى : 10.1002 / adsc.200404071 .
  29. ^ أ ب ج د كيلهورن ، جانيت ؛ ميلبر ، كريستين ؛ كيلر ، ديتليف مانجلسدورف ، إنجي (2002). "البلاديوم - مراجعة للتعرض والآثار على صحة الإنسان". المجلة الدولية للنظافة والصحة البيئية . 205 (6): 417–32. دوى : 10.1078 / 1438-4639-00180 . بميد  12455264 .
  30. ^ ويليامسون ، آلان. "الأسهم الروسية PGM" (PDF) . مؤتمر المعادن النفيسة LBMA 2003 . جمعية سوق سبائك لندن . تم الاسترجاع 2 أكتوبر 2010 .
  31. ^ "مخطط أسعار وأسعار البلاديوم التاريخية" . InvestmentMine . تم الاسترجاع 27 يناير 2015 .
  32. ^ "فورد تخشى الخسارة الأولى في عقد" . بي بي سي نيوز . 16 يناير 2002 . تم الاسترجاع 19 سبتمبر 2008 .
  33. ^ أ ب "معادن المجموعة البلاتينية" (PDF) . ملخصات السلع المعدنية . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . يناير 2007.
  34. ^ Nat Rudarakanchana (27 مارس 2014). "صندوق البلاديوم يُطلق في جنوب إفريقيا ، حيث تخشى الإمدادات الروسية ارتفاع الأسعار" . الأعمال الدولية تايمز .
  35. ^ روزنفيلد ، إيفريت (20 أغسطس 2014). "السلعة الأخرى التي تقفز على حرب أوكرانيا" . سي ان بي سي . تم الاسترجاع 29 يناير 2018 .
  36. ^ "رالي البلاديوم هو أكثر من مجرد سيارات" . Bloomberg.com . 30 أغسطس 2017 . تم الاسترجاع 29 يناير 2018 .
  37. ^ "لا تتوقع أن تنخفض أسعار البلاديوم | OilPrice.com" . OilPrice.com . تم الاسترجاع 29 يناير 2018 .
  38. ^ "الذهب يرتفع مع اشتعال التوترات في الشرق الأوسط عاصفة كاملة | رويترز" . رويترز . 6 يناير 2020 . تم الاسترجاع 6 يناير 2020 .
  39. ^ "USGS Minerals Information: Mineral Commodity ملخصات" . المعادن . usgs.gov . تم الاسترجاع 29 يناير 2018 .
  40. ^ " " نوريلسك نيكل "المجموعة تعلن نتائج إنتاج الأولية الموحدة لل4 الربع عشر وكامل عام 2016، وoutl الانتاج" . نورنيكل . أرشفة من الأصلي في 29 يونيو 2018 . تم الاسترجاع 29 يناير 2018 .
  41. ^ "معادن المجموعة البلاتينية" (PDF) . الكتاب السنوي المعدني 2007 . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . يناير 2007.
  42. ^ فيرين ، سابين إم سي ؛ ميركل ، رولاند كو (1994). "الاختلاف التركيبي للكواريت والبراغيت والفايسوتسكايت من مجمع بوشفيلد". مجلة مينيرالوجيكال . 58 (2): 223-234. بيب كود : 1994MinM ... 58..223V . CiteSeerX  10.1.1.610.640 . دوى : 10.1180 / minmag.1994.058.391.05 .
  43. ^ جينكين ، م ؛ Evstigneeva ، TL (1986). "جمعيات معادن مجموعة البلاتين لخامات كبريتيد النحاس والنيكل نوريلسك". الجيولوجيا الاقتصادية . 8 لترات (5): 1203-1212. دوى : 10.2113 / gsecongeo.81.5.1203 .
  44. ^ "Mindat.org - المناجم والمعادن والمزيد" . www.mindat.org .
  45. ^ كولاريك ، زدينيك ؛ رينارد ، إدوارد ف. (2003). "استرداد قيمة بلاتينويد الانشطار من الوقود النووي المستهلك. الجزء الأول الجزء الأول: الاعتبارات العامة والكيمياء الأساسية" (PDF) . مراجعة معادن البلاتين . 47 (2): 74-87.
  46. ^ أ ب ج د "البلاديوم" . مؤتمر الأمم المتحدة للتجارة والتنمية . مؤرشفة من الأصلي في 6 ديسمبر 2006 . تم الاسترجاع 5 فبراير 2007 .
  47. ^ راشفورث ، روي (2004). "البلاديوم في طب الأسنان الترميمي: الخصائص الفيزيائية الفائقة تجعل البلاديوم معدنًا مثاليًا للأسنان" . مراجعة معادن البلاتين . 48 (1).
  48. ^ هيس ، راينر دبليو (2007). "البلاديوم" . صناعة المجوهرات عبر التاريخ: موسوعة . مجموعة Greenwood للنشر. ص. 146. رقم ISBN 978-0-313-33507-5.
  49. ^ توف ، نانسي (1996). كتاب الفلوت: دليل كامل للطلاب وفناني الأداء . مطبعة جامعة أكسفورد. ص. 20. ISBN 978-0-19-510502-5.
  50. ^ ويذرز ، تيموثي مارتن (2006). "المعادن الثمينة" . الصرف الأجنبي: دليل عملي لأسواق العملات الأجنبية . ص. 34. رقم ISBN 978-0-471-73203-7.
  51. ^ فليشمان ، م ؛ بونس S ؛ هوكينز إم (1989). "الاندماج النووي المستحث بالكهرباء من الديوتيريوم". J. Electroanal. تشيم. 261 (2): 301. دوى : 10.1016 / 0022-0728 (89) 80006-3 .
  52. ^ براون ، وليام هنري ؛ فوت ، كريستوفر س ؛ ايفرسون ، برنت إل (2009). "التخفيض التحفيزي" . كيمياء عضوية . تعلم Cengage . ص. 270. رقم ISBN 978-0-495-38857-9.
  53. ^ تسوجي ، جيرو (2004). كواشف ومحفزات البلاديوم: آفاق جديدة للقرن الحادي والعشرين . جون وايلي وأولاده. ص. 90. رقم ISBN 978-0-470-85032-9.
  54. ^ دراهل ، كارمن (2008). "موهبة البلاديوم المخفية". أخبار الكيمياء والهندسة . 86 (35): 53-56. دوى : 10.1021 / cen-v086n035.p053 .
  55. ^ ميلر ، مايلز أ ؛ أسكيفولد ، بيورن ؛ ميكولا وهانس كوهلر ، راينر هـ ؛ ديفيد بيروفيتش. وايسليدر ، رالف (2017). "نانو-بلاديوم هو محفز خلوي للكيمياء في الجسم الحي" . اتصالات الطبيعة . 8 : 15906. بيب كود : 2017NatCo ... 815906M . دوى : 10.1038 / ncomms15906 . PMC  5510178 . بميد  28699627 .
  56. ^ زغبي ، دينيس (3 فبراير 2003). "تحويل العرض والطلب على البلاديوم في MLCCs" . TTI، Inc.
  57. ^ مروجكوفسكي ، روبرت س. (1998). كتيب الموصل الإلكتروني: النظرية والتطبيقات . ماكجرو هيل بروفيشنال. ص 3 -. رقم ISBN 978-0-07-041401-3.
  58. ^ هاربر ، تشارلز أ. (1997). كتيب المكونات الإلكترونية السلبية . ماكجرو هيل بروفيشنال. ص 580 -. رقم ISBN 978-0-07-026698-8.
  59. ^ جولي ، ديفيد (2007). "بلاتينيوم 2007" (PDF) . جونسون ماثي . مؤرشفة من الأصلي (PDF) في 16 فبراير 2008.
  60. ^ شو ، ياء ؛ Grandjean ، BPA ؛ نيستي ، أ. فان ؛ كالياجوين ، س. (1991). "المفاعلات الغشائية القائمة على البلاديوم المحفز: مراجعة". المجلة الكندية للهندسة الكيميائية . 69 (5): 1036. دوى : 10.1002 / cjce.5450690503 .
  61. ^ ألين ، TH ؛ جذر ، WS (1955). "طريقة كلوريد البلاديوم المحسنة لتقدير أول أكسيد الكربون في الدم" . مجلة الكيمياء البيولوجية . 216 (1): 319-323. بميد  13252031 .
  62. ^ مانشستر ، فد ؛ سان مارتن ، أ. بيتر ، جي إم (1994). "نظام H-Pd (الهيدروجين - البلاديوم)" . مجلة توازنات المرحلة . 15 : 62-83. دوى : 10.1007 / BF02667685 . S2CID  95343702 .
  63. ^ غرينوود ، نورمان ن . إيرنشو ، آلان (1997). كيمياء العناصر (الطبعة الثانية). بتروورث-هاينمان . ص 1150 - 151. رقم ISBN 978-0-08-037941-8.
  64. ^ Grochala ، Wojciech ؛ إدواردز ، بيتر ب. (2004). "التحلل الحراري للهيدرات غير الخلالية لتخزين وإنتاج الهيدروجين". مراجعات كيميائية . 104 (3): 1283-316. دوى : 10.1021 / cr030691s . بميد  15008624 .
  65. ^ موت ، إن إف وجونز ، هـ. (1958) نظرية خصائص المعادن والسبائك . مطبعة جامعة أكسفورد. ردمك  0-486-60456-X . ص. 200
  66. ^ القولون ، بيير براديل بلاس ، نيللي ؛ جالاند ، جاك (2003). "تقييم سلوك التآكل طويل المدى لحشوات الأسنان: تأثير إضافة البلاديوم وتشكل الجسيمات". مواد طب الأسنان . 19 (3): 232-9. دوى : 10.1016 / S0109-5641 (02) 00035-0 . بميد  12628436 .
  67. ^ جوبتا ، دينيش سي ؛ لانجر ، بول هـ. لجنة ASTM F-1 للإلكترونيات (1987). تكنولوجيا أشباه الموصلات الناشئة: ندوة . ASTM الدولية. ص 273 -. رقم ISBN 978-0-8031-0459-4.
  68. ^ هندسن ، م. سبرين ، أ. بروز ، م. (2005). "التفاعل المتبادل بين النيكل والبلاديوم أظهره الإدارة النظامية للنيكل". اتصل بالتهاب الجلد . 53 (1): 2-8. دوى : 10.1111 / j.0105-1873.2005.00577.x . بميد  15982224 .
  69. ^ هولمز ، إي (13 فبراير 2007). "البلاديوم ، أخت بلاتينيوم الأرخص ، تقدم محاولة من أجل الحب". وول ستريت جورنال (الطبعة الشرقية). ص. ب 1.
  70. ^ "معادن المجموعة البلاتينية" (PDF) . الكتاب السنوي المعدني 2009 . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . يناير 2007.
  71. ^ "معادن المجموعة البلاتينية" (PDF) . الكتاب السنوي المعدني 2006 . هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية . يناير 2007.
  72. ^ "أسعار جونسون ماثي بيس" . 2019 . تم الاسترجاع 7 يناير 2019 .
  73. ^ وير ، مايك (2005). "مراجعة كتاب: التصوير في البلاتين والبلاديوم" . مراجعة معادن البلاتين . 49 (4): 190-195. دوى : 10.1595 / 147106705X70291 .
  74. ^ "Msds - 373192" .
  75. ^ Hosseini et al ، Metallomics ، 2016،8 ، 252-259 ؛ DOI 10.1039 / C5MT00249D
  76. ^ إمسلي ، جون (2011). كتل بناء الطبيعة: دليل من الألف إلى الياء للعناصر . مطبعة جامعة أكسفورد. ص 384 ، 387. ISBN 978-0-19-960563-7.
  77. ^ زريني ، فتحي. ألت ، فريدريش (2006). "احتمالية المخاطر الصحية للبلاديوم" . انبعاثات البلاديوم في البيئة: الطرق التحليلية والتقييم البيئي والآثار الصحية . Springer للعلوم والأعمال. ص 549-563. رقم ISBN 978-3-540-29219-7.
  78. ^ واتاحة ، جي سي ؛ هانكس ، كونيتيكت (1996). "الآثار البيولوجية للبلاديوم وخطر استخدام البلاديوم في سبائك صب الأسنان". مجلة التأهيل الشفوي . 23 (5): 309-20. دوى : 10.1111 / j.1365-2842.1996.tb00858.x . بميد  8736443 .
  79. ^ ابيرر ، فيرنر ؛ هولوب ، هنرييت ؛ ستروهال ، روبرت ؛ سلافيسك ، رودولف (1993). "البلاديوم في سبائك الأسنان - مسؤولية أطباء الجلد للتحذير؟". اتصل بالتهاب الجلد . 28 (3): 163-5. دوى : 10.1111 / j.1600-0536.1993.tb03379.x . بميد  8462294 .
  80. ^ Wataha ، جون سي ؛ شور ، كافيتا (2010). "سبائك البلاديوم للأجهزة الطبية الحيوية". مراجعة الخبراء للأجهزة الطبية . 7 (4): 489-501. دوى : 10.1586 / erd.10.25.003 . بميد  20583886 . S2CID  41325428 .

روابط خارجية